高中化学知识点总结|高中化学知识点：阿伏加德罗定律

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　　阿伏加德罗定律主要说明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。下面就和高考jrs直播-手机版网小编一起来深入jrs直播-手机版一下高中化学知识点之阿伏加德罗定律的相关知识吧。

　　高中化学知识点：阿伏加德罗定律

　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

　　2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

　　(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　(4)要用到22.4L•mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

　　(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

　　(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

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　　高中化学阿伏加德罗定律的应用

　　例题：下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

　　⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子

　　⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个

　　⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

　　⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L

　　⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个

　　【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。

　　⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。

　　⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。

　　⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数

　　少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L

　　⑸不正确，重水分子(D2O)中含有10个中子，相对分子质量为20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g•mol-1=9mol。

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